通常用于描述溶液稀释过程中的浓度变化。在稀释过程中，溶质的质量是不变的，而溶液的体积会增加，导致浓度降低。稀释方程可以表示为：
C1 * V1 = C2 * V2
其中：
C1 是原始溶液的浓度（单位通常是 mol/L 或 M）
V1 是原始溶液的体积（单位通常是 L 或 mL）
C2 是稀释后溶液的浓度
V2 是稀释后溶液的体积
这个方程基于质量守恒和溶液稀释的基本原理。它表明，在稀释过程中，原始溶液中溶质的质量（C1 * V1）等于稀释后溶液中溶质的质量（C2 * V2）。
使用此方程，你可以通过已知的浓度和体积来计算未知的浓度或体积。例如，如果你知道原始溶液的浓度和体积，以及稀释后所需的浓度，你可以使用这个方程来计算出所需的稀释后溶液的体积。同样，如果你知道原始溶液的浓度和体积，以及稀释后溶液的体积，你可以使用这个方程来计算出稀释后溶液的浓度。
要点1：溶解度随温度的变化趋势
如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。
■ 方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。
要点2： 溶解度曲线交点的含义
如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50 g 。
■ 方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。
要点3：溶解度大小的判断与比较
如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。
■ 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：
①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。
②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。
要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化
如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。
溶解是一种化学过程，通常指物质在溶剂中分散或分散的过程。在这个过程中，物质会分解成更小的分子或离子，并均匀地分布在溶剂中。然而，人类不是一种可溶于水的物质，因此无法被溶解掉。但是，如果将人暴露在某些化学物质中，可能会对人体造成伤害或危险。因此，请务必注意安全和保护措施，避免接触有害的化学物质。